Soal PilGan Kimia

Pilihlah jawaban yang paling tepat dari pertanyaan-pertanyaan di bawah ini !

1. Suatu atom terdiri atas inti padat yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang mengelilinginya.

      Elektron-elektron tidak akan jatuh kedalam intinya, karena :

A.    Elektron selalu dalam keadaan diam

B.     Energi tolak-menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar

C.     Elektron bergerak menurut lintasan-lintasan tertentu dengan jarak tertentu pula dari inti

D.    Elektron terlalu jauh letaknya sehingga ada efek tarik-menarik.

E.     Antara inti dan elektron terdapat penghalang.

2.      Lima unsur A, B, C, D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :

A : 1_S² 2_S² 2_P⁶ 3_S¹

B : 1_S² 2_S² 2_P⁶ 3_S² 3P¹

C : 1_S2 2_S² 2_P⁶ 3_S² 3P¹

D : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

E : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹

Dari pasangan-pasangan dibawah ini yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah

A.    A dan B                      D. A dan D                                        

B.    D dan E                       E. A dan E

C.    A dan C

3.      Memperhatikan konfigurasi elektron unsur-unsur berikut :

      A : 1s² 2s² 2p⁵

      B : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

      C : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

      D : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Pasangan unsur-unsur manakah yang terletak dalam 1 periode dari susunan berkala :

A.    B dan A                       D. A dan C

B.     C dan D                       E. A dan D

C.     B dan C

4.      Stabil atau tidaknya suatu atom ditentukan oleh :

A.  Jumlah elektron dikulit yang paling dekat dengan inti

B.   Jumlah kulit lintasan elektron

C.   Perbandingan jumlah elektron dan neutron

D.  Perbandingan jumlah neutron dan proton

E.   Perbandingan jumlah elektron dan proton

5.      Pada suatu temperatur dan tekanan, berat 1 liter gas X adalah 2 gram. Pada temperatur dan tekanan itu, berat 10 liter NO ialah 7,5 gram. Berapakah berat molekul gas itu ? ( N = 16,0 = 16 )

A. 65         B. 70               C. 75               D. 80                           E. 90

6.      Jika bilangan Avogadro adalah N dan berat atom oksigen = 16, maka jumlah molekul O₂ terdapat dalam 1 gram oksigen adalah :

A.  1/6 N                                       D. N/32

B.  1/32 N                                     E. N/64

C.  N/6

7.      Sebanyak 1,5 gram alumunium ( A1 ) direaksikan dengan larutan tembaga sulfat menghasilkan 5,3 gram tembaga, dengan persamaan  reaksi :

      2 A1 + 3 CuSO₄          A1₂( SO₄)₃ + Cu

      Jika berat atom tembaga adalah 63,5, maka berat atom alumunium adalah :

A.    63        B. 54               C. 32               D. 27               E. 20   

8.      Pada suatu reaksi kesetimbangan M + N             P + Q, semula ada 1 mol M dan 1 mol N per liter. Setelah kesetimbangan tercapai, kadar M = 0,6 mol/L, maka konstanta kesetimbangan nilainya :

      A.  0,44                 B.  0,6             C.   0,5                        D.   2,25          E.   1,25

9.      Pada 1000 K, tetapan kesetimbangan Kp bagi reaksi :

            SO₂  (g) + ½ O₂                   SO₃ (g)

Adalah 1,85. Bila tekanan parsial oksigen pada kesetimbangan adalah 0,16 atm. Maka perbandingan P_SO3 dengan P_SO2 adalah :

A.  11,56               B.   4,63          C.   2,31          D.   0,74          E.   0,30

10.  Perubahan entalpi dari reaksi :

C₃ H₈ (g) + 5 O ₂ (g)           3 CO₂ (g) + 4 H ₂O (1)

            Dapat juga disebut sebagai :

A.    Kalor pembentukan CO₂

B.     Kalor pembentukan H₂O

C.     Kalor Pembentukan CO₂ dan H₂O

D.    Kalor pembakaran C₃H₈

E.     Kalor pembakaran O₂

11.  Bila diketahui :

            2 CO + O₂            2 CO₂   DH = - 569 KJ/mol

            2   C  + 2 O₂               2 CO₂   DH = - 788 KJ/mol

            Maka kalor pembentukan 1 mol CO adalah :

A.    + 109,5 kJ/mol

B.     – 109,5 kJ/mol

C.     -219,0 kJ/mol

D.    + 219,0 kJ/mol

E.     -219,0 kJ/mol

12.  Diketahui : C + 2S        CS₂                            - 19,7 kkal

                         S + O              SO₂                              + 71,2 kkal

                        C + O₂             CO₂                             + 97,8 kkal

                        CS₂ + 3O₂           CO₂ + 2SO₂             + X kkal

      Harga X adalah :

A.    319,7 kkal                                D. 149,3 kkal

B.     259,9 kkal                                E. 125,2 kkal

C.     188,7 kkal

13. Pasangan senyawa yang merupakan ikatan konvalen adalah :

A.  KC1 dan CC₄                                  D. CH₄ dan H₂O

B.   NH₃ dan KNO₃                              E. H₂O dan HCl

C.   NaCi dan H₂O

14.  Unsur-unsur boron, nitrogen, fluor dan hidrogen masing-masing mempunyai elektron valensi 3, 5, 7 dan 1. antara unsur-unsur ini dapat terbentuk BF₃NH₃. ikatan-ikatan apakah yang terdapat dalam senyawa tersebut ?

A.  Heteropolar dan homopolar

B.   Homopolar dan kovalen koordinasi

C.   Kovalen koordinasi

D.  Heteropolar dan kovalen koordinasi

E.   Heteropolar

15.  Jika senyawa magnesium ammonium fosfat, MgNH₄PO₄, dilarutkan dalam air, maka dalam larutan akan ada ion-ion :

A.  Mg²⁺ dan NH₄PO₄^2-  

B.  MgNH₄ ³⁺ dan PO₄ ^3-

C.  H₄ PO₄ + dan MgN^-

D.  Mg²⁺ dan NH₄ ⁺ serta PO₄ ^3-

E.   NH₄⁺

16.  Logam Zn bereaksi dengan larutan HC1 membebaskan hidrogen (gas), percobaan dilakukan tiap kenaikkan lima kali, dan setiap kali digunakan Zn dengan ukuran berat atau jumlah yang sama.

Jumlah HC1 yang digunakan selalu sama volumenya, tetapi berbeda kemolaranya. Kecepatan reaksi yang paling besar ditemukan pada percobaan dengan kemolaran HC1 sebesar :

A.    0,1 M                                      D. 1,5 M

B.     0,2 M                                      E. 2,0 M

C.     1,0 M

17.  Pada suhu 30⁰ C dan dalamwaktu 10 menit 0,1 mol A bereaksi dengan 0,1 mol B membentuk 0,1 mol C.

      Jika reaksi tersebut dilakukan pada 100⁰ C, maka :

A.    Jumlah mol A dan mol B yang berkurang tiap menitnya akan makin sedikit

B.     Reaksi akan berlangsung kurang dari 10 menit

C.     Jumlah mol C yang terbentuk tiap menitnya akan makin sdikit

D.    Jumlah mol C yang terbentuk pada akhir reaksi akan sama banyaknya dengan reaksi yang berlangsung pada 30⁰ C ( 10 menit ).

E.     Jumlah mol A saja yang berkurang dalam 10 menit

18. Reaksi-reaksi kimia yang dikerjakan di industri, sering kali menggunakan katalis.  

Pada temperatur tetap, maka :

A.  katalis mempercepat tercapainya keadaan kesetimbangan reaksi

B.  katalis mempercepat reaksi maju dan reaksi balik sama besar

C.  katalis tidak mempengaruhi kedudukan kesetimbangan reaksi

D.  katalis tidak turut bereaksi.

E.  katalis dapat menghambat reaksi

19. Ciri-ciri larutan non elektrolit ditujukan oleh peristiwa-peristiwa pada alat uji.

   Peristiwa tersebut meliputi :

A.    lampu menyala terang dan timbul gelembung gas

B.     lampu tidak menyala dan timbul gelembung gas

C.     lampu menyala terang dan tidak ada gelembung gas

D.    lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas

E.     lampu menyala redup dan tidak ada gelembung gas

20.  Pada larutan H₂SO₄ 0,0001 M, harga pH dan pOH-nya berturut-turut adalah

A.  4 – log 2 ; 3,7

B.  4 + log 2 ; 3,7

C.  3,7 ; 10,3

D.  10,3 ; 3,7

E.   10,3 ; 4 + log 2

21.  Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi…

        

A.  asam kuat ditetesi basa kuat

B.  asam lemah ditetesi basa kuat

C.  asam kuat ditetesi basa lemah

D.  asam lemah ditetesi basa kuat

E.  asam kuat ditetesi asam lemah

22.  Suatu larutan penyangga terdiri atas campuran larutan CH₃ COOH 0,01 (Ka = 10^-5) dan CH₃COONa 0,1 M. jika campuran ini mempunyai pH = 6, maka perbandingan volume CH₃ COOH : CH₃ COONa adalah :

A.  1 : 1

B.  1 : 10

C.  1 : 100

D.  10 : 1

E.   100 : 1

23.  Apabila 100 ml larutan NaOH 0,2 direaksikan dengan 400 ml larutan HCN 0,05 M, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat…..

A.  asam yang tidak terhidrolisis

B.  asam yang terhidrolis total

C.  asam yang terhidrolis sebagian

D.  basa yang terhidrolis total

E.   basa yang terhidrolis sebagian

24.  Apabila Ksp PbBr₂ sebesar 4,0 X 10 ^-13, maka konsentrasi PbBr₂ dalam larutan Pb (NO₃ )₂ dalam larutan Pb ( NO₃)₂ 0,1 M adalah …..M

A.  5 x 10 ^-10

B.  2 x 10^-9

C.  2 x 10^-8

D   1 x 10^-6

E.   5 x 10^-5

25.  Berikut ini fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid.

      1) proses cuci darah

      2) pemberian tawas pada pengelolaan air

      3) penyaringan debu pabrik

      4) pembentukan delta dimuara sungai

      5) penjernihan air

      Sifat elektroforesis koloid dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor…

A.    1           B. 2                 C. 3                 D. 4                 E. 5

26.  Diketahui beberapa unsur berikut.

            i)                                                   iv)

            ii)                                                  v)

            iii)

            Unsur-unsur yang berada dalam satu periode pada sistem periodik yaitu …

A.   i) dan ii)                                   D. ii) dan v)

B.   i) dan iii)                                  E. iii) dan v)                           

C.   ii) dan iv)

27.  Reaksi 6 gr magnesium (Ar = 24) dengan nitrogen (Ar = 14) berlebih menghasilkan MgNs. Pada keadaan standar proses tersebut melepaskan kalor sebesar 46 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg₃ N₂ Sebesar ………kJmol^-1

A.  -11,5                                         D. +184

B.  -184                                          E. +552

C.  -552

28.  Diketahui data percobaan

      CaCO₃(S) + 2HCI (aq)         CaC12 (aq) + H2O (L) + CO₂(g)

No	Bentuk gram CaCO3	Konsentrasi HC1	Suhu	Waktu memperoleh 10 ml CO2
1. 2. 3.	Serbuk Butiran Serbuk	2 M 1 M 0,2 M	25o C 25o C 25o C	10 detik 30 detik 20 detik

      Faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan diatas yaitu ….

A.    Massa CaCO₃ dan konsentrasi HC1

B.     Suhu dan volume HC1

C.     Bentuk CaCO₃ konsentrasi HC1

D.    Suhu saja

E.     Bentuk CaCO₃

29.  Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya adalah 140. maka jumlah elektron, proton, dan neutron dari atom yang terdapat dalam unsur tersebut adalah :

A.  elektron 58, Proton 24, neutron 58

B.  elektron 58, proton 82, neutron 58

C.  elektron 58, proton 58, neutron 24

D.  elektron 58, proton 58, netron 140

E.   elektron 58, proton 58, neutron 82

30.  Dua unsur X dan Y ( B.A X = 50,Y = 100 ) dicampurkan dalam jumlah berat yang sama dan terjadi reaksi dimana Y seluruhnya berubah menjadi XY₂ Dibanding dengan jumlahnya semula, berapa persenkah X yang tidak bereaksi ?

A.  75 Persen                                  D.  10 Persen

B. 50 Persen                                  E.  0 Persen

C.  25 Persen

31. Ca (OH₂) sebanyak 7,40 gram tepat dijadikan garam normal oleh 6,53 gram asam

berbasa tiga. Berapakah berat molekul asam ini ? (Ca = 40, H = 1,0 = 16 )

A.   13,73                                       D.  65,3

B.    97,9                                         E.  60,2

C.    74,40

32.  Berapa gram 70 % asam nitrat dapat dibuat dari 75 gram kalium nitrat ? diketahui berat atom H + 1;0 =16; N = 14 ; K = 39

A.   66,79 gram                              D.  14,03 gram

B.    32,73 gram                              E.  7,05 gram

C.    46,75 gram

33.  Persamaan reaksi untuk pembakaran sempurna dari propane C₃H₈ adalah :

            C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g)          3 CO₂ (g) + 4 H₂O (g)

Berapa gram karbon dioksida yang maksimum dihasilkan dari pembakaran 0,5 mol propana dengan 3,0 mol oksigen ?

Diketahui berat atom C = 12 ; 0 = 16; H = 1)

A.    33,0 gram                                 D.  132,0 gram

B.     66,0 gram                                 E.  150,0 gram

C.     44,0 gram

34.  Dalam suatu ruangan bervolume 20 L terjadi kesetimbangan antara ^¼ mol SO_3,    ^1/4mol SO₂, dan ^1/8 mol O_2, menurut persamaan 2 SO₃ (g)                   2 SO₂ (g) + O₂ (g)

      Berapa konstanta kesetimbangan K ?

A.    1/80                                          D.  1/160

B.     1/40                                          E.  1/200

C.     1/320

35.  Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

            A (g) + 2 B (1)                  4 C (g)

            K adalah 0,25 maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

            2 C (g)                 ½ A (g) + B (1)

A.   0,5                                           D. 4,0

B.   2,0                                           E. 16

C.   1,25

36.  Jika pada reaksi H₂ (g) + Br₂ (g)                     2 HBr (g) tekanan diperbesar, maka :

A.   Konsentrasi H₂ bertambah

B.   Konsentrasi HBr bertambah

C.   Konsentrasi Hbr berkurang

D.   Konsentrasi Br₂ berkurang

E.   Tidak ada yang benar dari pernyataan diatas

37.   

a.         N₂ (g) + 3 H₂ (g)            2 NH₃ (g)

            b.         H₂ (g) + 12 (g)                 2HI (g)

            c.         2H₂ (g) + O₂ (g)                       2H₂O (g)

            d.         N₂O₄ (g)             2 NO₂ (g)

            Reaksi yang akan bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar, adalah :

A.    a, b dan c                                  D. d saja

B.     a dan c                                      E. a dan d

C.     b dan d

38.  Bila kalor pembakaran asetilen pada reaksi :

      C₂H_{2 (g)} + 5/2 O_{2 (g)}                  2 CO_{2 (g)} + H₂O ₍₁₎ DH = a kkal/mol

      Kalor pembentukan CO₂ (g) = b kkal/mol

      Kalor pembentukan H₂O (1) = c kkal/mol

A.    - a + 2b + c                              D.  + a + 2b + c

B.     – a – 2b + c                             E.  + a -2b – c

C.     – a – 2b – c

39.  Dari pasangan-pasangan senyawa dibawah ini, mana yang mempunyai ikatan kovalen pada kedua senyawanya :

A.  NH₃ dan KC1                          D.  NaC1 dan KBr

B.  CO₂ dan BaC1                         E.  HF dan LiC1

C.  H₂O dan CC1₄

40.  Unsur X dengan susunan elektron 1S² 2S² 2P⁶ 3s² 3p¹ biasanya membentuk senyawa klorida dengan :

A.  XC1                                        D. X₂C1

B.  XC1₂                                       E. X₂C1₃

C.  XCl₃

41.  laju suatu reaksi : A + B                      AB, pada setiap saat akan dinyatakan sebagai :

A.  Penambahan konsentrasi A setiap waktu

B.  Penambahan konsentrasi A dan B setiap satuan waktu

C.  Penambahan konsentrasi A, konsentrasi B, dan konsentrasi AB setiap satuan waktu

D.  Penambahan konsentrasi B setiap waktu

E.   Penambahan konsentrasi B dan AB setiap waktu.

42.  Diantara larutan-larutan berikut yang hanya dapat menimbulkan gelembung gas tanpa menyalakan lampu yaitu :

A.  HNO₃                                                  D. H₂CO₃                                         

B.  HC1                                        E. Mg(OH)₂

C.  H₂SO₄

43.  Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah menggunakan beberapa indikator, siswa tersebut memperoleh data sebagai berikut :

     

Iindikator	Trayek indikator		Warna air limah
	Perubahan warna	pH
Fenolftalein Metil jingga Metal merah	Tak berwarna – merah Merah – kuning Merah – kuning	8,3 – 10 3,1 – 4,4 4,4 – 6,2	Tak berwarna Kuning Hijau

      Harga pH air limbah yang diuji adalah :

A.    4,4 £ pH £ 8,3                         D. pH £ 4,4

B.     pH ³ 6,2                                  E. 4,4 £ pH £ 6,2

C.     pH £ 8,3

44. Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung 0,1 M NH₄C1 dan NH₃ ( Kb = 2 x 10^-5). Jika larutan ini mempunyai pH = 9 molaritas NH₃ dalam larutan tersebut sebesar…..M

A.  0,01                                         D. 0,1

B.  0,02                                         E. 0,5

C.  0,05

45.  Sebanyak 41 gram garam CH₃COONa dilarutkan dalam air sampai volume 250 ml. jika Ar C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, dan tetapan hidrolisis (K_h) = 2 X 10 ^-8, maka pH larutan garam tersebut adalah :

A.  4,5 – log 5                               D. 4 + log 6

B.  9,5 + log 2                               E. 6,5 + log 4

C.  4 + log 5

46.  Perbandingan massa unsur besi dan besi belerang 7 : 4 berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut ;

Percobaan	Massa besi (g)	Massa belerang (g)	Massa besi belerang (g)	Massa pereaksi yang tersisa (g)
1 2 3	14 28 …	9 16 20	22 44 55	1 (belerang) - 3 (besi)

            Massa besi pada percobaan nomor 3 sebanyak….gram.

A.    28                  B. 30               C. 35               D. 38               E. 40

47. Sebanyak 2 gram NaOH ( Ar : Na = 23, O = 16 dan H =1 ) dilarutkan kedalam air

   hinga volume total mencapai 500 ml. jika 10 ml larutan ini diencerkan hingga 1 L,

pH larutan menjadi.

A.  1          B. 3                 C. 9                 D. 11               E.13

48.  Senyawa yang dapat menaikkan angka oktan bensin yaitu ….

A.  glikol                                       D.  Garam dapur

B.  Asam sulfat                             E.  Kapur

C.  Tetra etil timbale

49.  Persamaan laju reaksi : P + Q  R dituliskan V = K [P]² [Q]^1/2 . jika konsentrasi P dan Q diperbesar empat kali, laju reaksinya akan meningkat sebesar…..kali.

A.  8                                  D. 64

B.  16                                E. 128

C.  32

50.  Reaksi 2 NO (g)                      2 NO₂  (g) memiliki Kc = 2 pada suhu tertentu. Jika reaksi tersebut mengahsilkan 4 mol NO₂ dalam kesetimbangan maka jumlah mol  O₂ yang dicampurkan dengan 6 mol NO dalam 1 liter larutan sebesar….mol

A.  2                                  D. 8

B.  4                                  E. 10

C.  6